1。溶解： KClが水に溶解すると、カリウム（K+）と塩化物（Cl-）イオンの間の強いイオン結合が極水分子によって破壊されます。これらの分子はイオンを囲み、それらを引き離します。
2。イオン形成： KCl分子は、その構成イオンに分離します：K+およびCl-。
3。モバイルイオン： これらのイオンは、溶液中に自由に動き回ることができます。
4。電気伝導率： 溶液全体に電位が適用されると、正に帯電したK+イオンは負の電極（カソード）に向かって移動し、負に帯電したcl-イオンは正の電極（アノード）に向かって移動します。荷電粒子のこの動きは、電流を構成します。
要約： 水溶液中で電気を導入する塩化カリウムの能力は、水の解離のために形成されたモバイルイオン（K+およびCl-）の存在から生じます。
