1。極性の理解
* 極結合： 電子を共有する2つの原子が異なる電気性（電子を引き付ける傾向）がある場合に発生します。より電気陰性の原子が共有電子をより近づけ、その原子に部分的な負電荷（Δ-）を作成し、より少ない電気陰性原子に部分的な正電荷（Δ+）を作成します。
* 非極性結合： 電子を共有する2つの原子が同様の電気陰性度を持っている場合に発生します。電子は均等に共有され、部分的な電荷はありません。
2。電気陰性度値
* 炭素（c）： 2.55
* 酸素（O）： 3.44
3。炭酸イオンの分析
* 炭素酸素結合： 酸素は、炭素よりも電気陰性度が高くなっています。したがって、Co₃²⁻の各C-O結合は極です 、酸素が部分的な負電荷（Δ-）と部分的な正電荷（Δ+）を有する酸素を持っています。
4。共鳴構造
炭酸イオンは共鳴を示します。つまり、電子が非局在化され、二重結合特性が3つのC-O結合すべてに広がっています。この非局在化により、3つのC-O結合すべてが等価になります 極性の観点から。
要約：
*Co₃²⁻の個々のC-O結合は極性です 。
*共鳴のため、3つのC-O結合は等価です 極性の観点から。
