1。原子サイズの増加： グループを下に移動すると、電子シェルの数が増加し、より大きな原子半径になります。これは、最も外側の電子が核からさらに離れており、それほどしっかりと保持されていないことを意味します。
2。イオン化エネルギーの減少： 電子を除去するために必要なエネルギーであるイオン化エネルギーは、グループを減少させます。これは、最も外側の電子が核から遠く、魅力が少ないためです。 したがって、電子を除去しやすくなり、陽イオンが形成されます。
3。金属特性の増加： アルカリ金属は非常に反応性のある金属です。 それらの金属電子を失うのが容易なため、それらの金属特性はグループの下に増加します。
4。強力な水酸化物の形成： アルカリ金属が水と反応すると、水酸化物（MOH）を形成します。これらの水酸化物の強度は、グループを下回ります。これは、金属イオンのサイズが増加するとM-OH結合が弱くなり、水酸化物イオン（OH-）が放出されるのが容易になるためです。
これが根性とどのように関連するか
* 塩基性とは、溶液中に水酸化物イオン（OH-）を寄付する物質の能力を指します。
*アルカリ金属は、水酸化物イオンを容易に放出するため、強い塩基である水酸化物を形成します。
*塩基が強いほど、陽子（H+）を受け入れ、溶液中の水酸化物イオンの濃度を増加させることができます。
要約すると、グループ上のアルカリ金属の基本的な特性の増加は、より大きな原子サイズ、イオン化エネルギーの低下、およびますます強い水酸化物の形成の組み合わせによるものです。
