* 弱酸： 弱酸は溶液中に完全に解離しません。これは、すべての水素イオン（H+）を放出しないことを意味します。
* 強いベース： 強い塩基が完全に解離し、大量の水酸化物イオン（OH-）を放出します。
* 化学量論的点： これは、酸と塩基のモルが正確に等しいポイントであり、酸が完全に中和されていることを意味します。
* 加水分解： 化学量論的な点では、結果として得られる溶液には、弱酸の共役ベースが含まれます。このコンジュゲートベースは、水と反応して水酸化物イオン（OH-）を生成し、溶液を基本にします。
例：
酢酸（CH3COOH）の水酸化ナトリウム（NAOH）の滴定を考えてください。化学量論的な点では、反応は酢酸イオン（CH3COO-）を生成し、これは水と反応することができます。
Ch3COO- + H2O⇌CH3COOH + OH-
過剰なオハイオンの存在により、pHが7を超えます。
キーポイント： 化学量論的な点でのpHは、関与する特定の弱酸に依存します。酸が弱いほど、ソリューションはより基本的になります。
