その理由は次のとおりです。
* 中央原子： 硫黄は中心原子です。
* 電子ペア： 硫黄には6つの原子価電子があり、各酸素原子は6つの電子に寄与します。これにより、合計18個の価電子が得られます。
* 結合と孤立ペア： 硫黄は、4つの電子を使用して、各酸素原子と二重結合を形成します。これにより、14個の電子、または7つの電子ペアが残ります。これらの2つは、硫黄原子の唯一のペアです。
* vsepr理論： 価電子殻電子ペアの反発（VSEPR）理論によれば、中央原子の周りの電子ペアは、可能な限り離れて自分自身を配置することにより、反発を最小限に抑えようとします。 2つの二重結合と硫黄の周りの2つの孤立ペアは、四面体電子幾何学を作成します。ただし、唯一のペアは結合ペアよりも多くのスペースを占めるため、分子の形状が歪んでいるため、曲がったまたはV字型の分子形状が生じます。
分子の図が欲しいかどうか教えてください！
