イオン結合：
* 電子移動： 1つの原子は、電子を別の原子に *寄付 *します。
* 静電引力： これにより、静電力のために互いに引き付けられる反対に帯電したイオン（陽イオンと陰イオン）が生成されます。
* 金属と非金属： 通常、金属と非金属の間に形成されます。
* 高融点と沸点： 強い静電魅力のため。
* 溶液または溶融状態で電気を実施： 自由移動イオンによる。
* 例： NaCl（テーブルソルト）、MGO（酸化マグネシウム）、CACL2（塩化カルシウム）
共有結合：
* 電子共有： 原子 *共有 *電子を安定した電子構成を実現します。
* 電子の共有： 共有電子は、両方の原子の核に引き付けられ、それらをまとめます。
* 非金属： 通常、2つ以上の非金属の間に形成されます。
* 融点と沸点の低い： イオン化合物と比較。
* 通常、電気を導入しないでください： 溶液中にイオン化できるいくつかの共有化合物を除きます。
* 例： H2O（水）、CO2（二酸化炭素）、CH4（メタン）
これが重要な違いを要約するテーブルです。
|機能|イオン結合|共有結合|
| --- | --- | --- |
|電子移動/共有|転送|共有|
| |の間に形成されます金属および非金属|非金属|
| 結合強度|強い| 弱い|
|融解/沸点|高|低い|
|導電率|溶液または溶融状態での導入|通常、行動しません|
要するに
* イオン結合とは電子を供与して摂取することであり、共有結合は電子を共有することです。
*形成される結合のタイプは、関与する原子間の電気陰性度の差に依存します。
