1。圧力を雰囲気に変換します
* 1 ATM =760 TORR
* 7.00 x10²TORR *（1 ATM / 760 TORR）=0.921 ATM
2。温度をケルビンに変換します
* k =°C + 273.15
* K =27.0°C + 273.15 =300.15 K
3。理想的なガス法を使用してください
理想的なガス法は、圧力（p）、ボリューム（v）、温度（t）、およびガスのモル数（n）に関連しています。
* PV =NRT
どこ：
* rは理想的なガス定数（0.0821 L・atm/mol・k）です
単位体積（V）あたりの質量（m）である密度（ρ）を見つけたいです。
*ρ=m/v
密度を解決するために、理想的なガス法を再配置できます。
* n/v =p/rt
*（m/m）/v =p/rt（ここで、mはモル質量です）
*ρ=（p * m） /（r * t）
4。値をプラグイン
*ρ=（0.921 atm * 38.0 g/mol）/（0.0821 L・mol・k * 300.15 k）
*ρ≈1.40g/l
したがって、7.00 x10²のトーロと27.0°Cでのフッ素ガスの密度は約1.40 g/lです。
