* 強酸 溶液中に完全に解離し、多数の水素イオン（H+）を放出します。
* 弱いベース 部分的にのみ解離し、少数の水酸化物イオン（OH-）を放出します。
強酸を弱い塩基と混合すると、強酸は弱い塩基がOhionsで中和するよりも多くのH+イオンを寄付します。この過剰なH+イオンは、溶液を酸性にします。
例：
* 塩酸（HCl） 強酸です。
* アンモニア（NH3） 弱いbaseです。
HClとNH3を混合すると、HClはH+イオンを寄付してNH4+イオン（アンモニウム）を形成します。 反応は完了しないため、H+イオン（HClから）、NH4+イオン、およびNH3分子を含む溶液があります。この過剰なH+イオンは、溶液を酸性にします。
