1。結晶構造と特性：
* イオン化合物：
* クリスタルラティス： イオン化合物は、高度に秩序化された3次元結晶格子を形成します。これらの格子の反対に帯電したイオン間の強い静電魅力は、次のようになります。
* 高融点と沸点： イオンを一緒に保持する強力な静電力を克服するには、多くのエネルギーが必要です。
* 硬度： 剛体格子構造により、イオン化合物は一般に硬く脆くなります。
* 電気伝導率： イオン化合物は、イオンが自由に移動できるため、溶融または水に溶解すると電気の良好な導体です。彼らの固体状態では、彼らは貧弱な導体です。
* Struction-Property関係： 格子内のイオンの配置は、特定の特性に影響を与える可能性があります。たとえば、塩化ナトリウム（NaCl）の構造は、その立方晶の形状とその高い融点を引き起こします。
* 共有化合物：
* クリスタル格子（ネットワーク共有固体用）： ダイヤモンドやグラファイトのようないくつかの共有化合物は、大きく拡張された結晶格子を形成します。
* 高融点と沸点： これらの化合物は非常に硬く、構造全体を通して強い共有結合のために非常に高い融点を持っています。
* 分子構造： 多くの共有化合物は、離散分子として存在します。これらの分子間の形状と分子間の力は、次のように影響します。
* 融点と沸点： より強い分子間力（水素結合など）は、より高い融点と沸点につながります。
* 溶解度： 分子の形状と極性は、異なる溶媒での溶解度を決定します。
2。分子構造と特性：
* 共有化合物：
* 分子形状： 分子内の原子の配置は、その形状を決定します。この形状は次のように影響します。
* 反応性： 特定の分子形状は、分子を他の分子と多かれ少なかれ反応させる可能性があります。
* 極性： 分子形状は、分子が極性であろうと非極性であるかどうかに影響します。これは、水や他の溶媒に溶解する能力に影響します。
* 分子間力： 分子間の分子間力の種類（ファンデルワールス、双極子型、水素結合）が決定します。
* 融点と沸点： 分子間の強い力は、より高い融点と沸点につながります。
* 粘度： 分子間力が強い液体は、より粘性が高い（厚い）傾向があります。
キーポイント：
* イオン化合物： 主に結晶格子構造の影響を受けます。
* 共有化合物： 分子構造（形状と分子間の力）と結晶構造（ネットワーク固体の場合）の両方が重要な役割を果たします。
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