あなたの場合、反応は次のとおりです。
B +H₂O
この反応の平衡定数発現は次のとおりです。
kb =[bh⁺] [oh⁻] / [b]
どこ：
* kb 基本解離定数です
* [bh⁺] コンジュゲート酸の濃度です
* [Oh⁻] 水酸化物イオンの濃度です
* [b] 弱いベースの濃度です
重要な注意： 水の濃度は希釈溶液では本質的に一定であり、KB発現には含まれていません。
KBの理解：
* より大きなKB値は、より強いベースを示します。 より強力な塩基は、その電子をより容易に寄付し、水酸化物イオンの濃度が高くなり、平衡状態で濃度の濃度が少なくなります。
* 小さいKB値は、より弱いベースを示します。 より弱い塩基は、その電子をあまり容易に供給しないため、水酸化物イオンの濃度が低くなり、平衡状態で濃度のない濃度の濃度が生じます。
