酸：
* 水素イオン（H+）の濃度を増加させます 水中。
* 陽子（H+）を寄付します 水分子に、ハイドロニウムイオン（H3O+）を形成します。
* 7 未満のpHを持っています 。
* 味の味 金属と反応することができます 水素ガスを生産します。
例：
*塩酸（HCL）
*硫酸（H2SO4）
*クエン酸（果物で見つかった）
ベース：
* 水酸化物イオンの濃度（OH-） 水中。
* プロトン（H+）を受け入れます 水分子から、水酸化物イオン（OH-）を形成します。
* 7 を超える pHを持っています 。
* 苦い味 滑りやすいと感じます 。
例：
*水酸化ナトリウム（NAOH）
*水酸化カリウム（KOH）
*アンモニア（NH3）
ここに単純化された類推があります：
それを綱引きのように考えてください：
* 酸 ロープをH+側に向けて引っ張り、溶液をより酸性にします。
* ベース ロープをOHサイドに向かって引っ張り、溶液をより基本的に（アルカリ性）します。
pHスケール：
pHスケールは、溶液の酸性度または塩基性を測定します。
* pH 7はニュートラルです （等しいH+およびOH濃度）。
* pH値が低いことは、酸性度が高いことを示しています 。
* より高いpH値は、より高い塩基性を示しています 。
重要な概念：
酸と塩基は中和と呼ばれるプロセスで互いに反応します 。酸と塩基が反応すると、塩と水を形成し、ニュートラルに近いpHの溶液をもたらします（7）。
