* 単一の共有結合： これは、2つの原子が1つの電子を共有する最も基本的なタイプです。 各原子は、共有ペアに1つの価電子を寄与します。 これは、原子間の単一の線で表されます。例には、H₂内の結合またはメタンのC-H結合（Ch₄）が含まれます。
* 二重共有結合： 2つの原子は2組の電子を共有し、各原子は2つの電子を結合に寄与します。原子間の2本の線で表されます。例としては、酸素ガス（O₂）のO =O結合です。
* トリプル共有結合： 2つの原子は3組の電子を共有し、各原子は結合に3つの電子を寄与します。 原子の間の3本の線で表されます。例としては、窒素ガス（n₂）のN≡N結合があります。
* 共有結合結合： 1つの原子は、両方の電子を共有ペアに寄与します。これはしばしば、中央の金属イオンがリガンドに結合する複合イオンの形成で発生します。 例：窒素原子とアンモニウムイオン（NH₄⁺）の水素イオンとの間の結合。
共有結合の強度と長さは、関与する原子の種類と共有される電子の数によって異なることに注意することが重要です。
