1。同様の極性：
* シクロヘキサノンとベンゾフェノンは両方とも極性分子です カルボニル基（C =O）の存在のため。このカルボニル基は、双極子モーメントを作成し、分子を極性にします。
* 水も極性分子です 2つの極性O-H結合が存在するため。
* likeのように： 極性分子は、他の極性分子に溶解する傾向があります。したがって、シクロヘキサノンとベンゾフェノンは、同様の極性を持っているため、互いに容易に溶解します。
2。水素結合：
* 水は強い水素結合を形成します それ自体で、非常にまとまりのある構造を作成します。
* シクロヘキサノンは、弱い水素結合を形成する可能性があります 水分子を使用しますが、これらの結合は、水分子間の強力な水素結合を克服するほど強くありません。
* ベンゾフェノンは水素結合を形成しません 、そのため、ベンゾフェノンにおけるシクロヘキサノンの溶解を妨げる有意な分子間力はありません。
3。ファンデルワールス力：
* シクロヘキサノンとベンゾフェノンは、ファンデルワールス力を介して相互作用できます 、電子分布の一時的な変動に基づいて、分子間力が弱い。
*これらのファンデルワールスの力は、特にサイズと形状が似ているため、分子を溶液中に一緒に保持するのに十分です。
要約：
*シクロヘキサノンとベンゾフェノンはどちらも同様の極性を持つ極性分子であり、相互溶解度につながります。
*ベンゾフェノンに強い水素結合がないため、シクロヘキサノンが溶解しやすくなります。
*分子間の弱いファンデルワールス力の存在は、その溶解度にさらに寄与します。
一方、水中の強い水素結合により、シクロヘキサノンは水分子との強い相互作用を形成することを防ぎ、水中の不溶性につながります。
