その理由は次のとおりです。
* 核電荷の増加： 周期表の期間（左から右）を移動すると、核内の陽子の数が増加します。この強い正電荷は電子をより近づけ、原子半径に *減少 *になります。
* シールド： 内側のシェルの電子（核に近い）は、核の完全な正電荷から外側の電子を遮断します。 この効果は存在しますが、一般に、核電荷の増加の影響よりも弱いです。
* d-Orbitals： 遷移金属には、d軌道を満たす電子があります。これらの軌道は比較的大きく拡散しています。つまり、sまたはp軌道ほど効果的に外側の電子を保護しません。これは、同じ期間の他の要素と比較して、原子半径の減少がわずかに貢献します。
トレンド：
原子半径は期間にわたって減少しますが、遷移金属は一般に、同じ期間の他の元素と比較して原子半径の減少が小さくなります。 これは、D軌道の充填によるものです。
例外：
* クロムと銅： これらの2つの要素は、予想よりもわずかに大きい原子半径を持っています。これは、電子構成によるものです。クロムには半分充填されたD軌道がありますが、銅には完全に満たされたD軌道があり、どちらも予想される構成よりも安定しています。
要約：
遷移金属の原子半径は、核電荷の増加、電子シールド、D軌道の独自の特性を含む因子の組み合わせによって影響を受けます。これは、他の要素と比較して、期間にわたって原子半径の劇的な減少の低下につながります。
