1。ニトル化：
* 試薬： 濃縮されたhno₃および濃縮されたh₂so₄（硝酸混合物）
* 反応： 硝酸混合は硝酸をプロトン化し、強力な電気泳動を生成します（no₂⁺）。この電気泳動はベンゼン環を攻撃し、水素原子をニトロ基（-no₂）に置き換えます。
* 製品： ニトロベンゼン
2。臭化：
* 試薬： 臭素（BR₂）とルイス酸触媒（例：Febr₃）
* 反応： ルイス酸触媒は臭素分子を分極し、より電気依存症にします。電気剤臭素は、ニトロ基に比べてメタ位置でベンゼン環を攻撃します。これは、オルソとパラの位置を非アクティブ化しますが、メタ位置をアクティブにするニトログループの電子吸引性の性質によるものです。
* 製品： M-ブロモニトロベンゼン
3。削減：
* 試薬： スズ（SN）と塩酸（HCl）、続いてベース（例えば、NaOH）が続きます
* 反応： これは、ニトロ基（-no₂）をアミン群（-nh₂）に変換する還元反応です。 SN/HCl混合物は還元剤として機能し、ベースは酸性培地を中和します。
* 製品： M-ブロモアニリン
全体的な反応：
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ベンゼン→ニトロベンゼン→M-ブロモニトロベンゼン→M-ブロモアニリン
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重要な考慮事項：
* 電気芳香族置換： 3つのステップはすべて、電気芳香族置換（EAS）を含み、電気栄養が電子に富むベンゼン環を攻撃します。
* 監督グループ： ニトログループはメタ方向のグループであり、ステップ2の臭素置換の位置に影響を与えます。
* 反応条件： 特定の反応条件（温度、濃度など）は、反応の収量と選択性に影響を与える可能性があります。
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