* 電気陰性度： これは、原子が化学結合で自分自身に向かって電子を引き付ける傾向です。期間（左から右）にわたって増加し、周期表のグループ（上から下まで）を減少させます。
* リチウム（li）： リチウムはグループ1（アルカリ金属）にあり、非常に電気依存症になります（つまり、電子を容易に失うことを意味します）。 3つの電子しかなく、その外側のシェルは空になることから1つの電子のみです。
* フッ素（F）： フッ素はグループ17（ハロゲン）にあります。 9つの電子があり、安定したオクテットを達成するためにもう1つを獲得したいと考えています。 最も電気陰性の要素であるため、電子に強い引っ張りがあります。
* 塩素（cl）： グループ17の塩素は、フッ素よりも電気陰性度が低い。塩素も電子を獲得したいと考えていますが、フッ素よりもサイズが大きいです。これは、核が外部電子の制御が少なく、その電気陰性度を低下させることを意味します。
したがって、電気陰性度の正しい順序はです
* フッ素（F）>塩素（Cl）>リチウム（Li）
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