その理由は次のとおりです。
* 価電子 原子の最も外側のエネルギーレベルの電子であり、それらは化学結合に関与するものです。
* グループ3 要素は、周期表の3番目の列にあります。これは、それらの最も外側の電子構成がns²np¹であることを意味します 、ここで、「n」はその期間に対応する主要な量子数です。
*たとえば、グループ3の最初の要素であるScandium（SC）は、 [ar]3d¹4S²の電子構成を持っています。 。 4s² 電子はその原子価電子であり、合計 3価電子を作ります 。
したがって、すべてのグループ3要素には3つの原子価電子があります。
