1。基本
* 電気化学セル： バッテリーは、1つ以上の電気化学セルで構成されています。各セルには、電解質（電気を伝導する溶液）に浸漬された2つの電極（正と負）があります。
* 化学反応： プロセスの中心は、細胞内の化学反応です。この反応には、電極と電解質の間のイオン（荷電原子）の動きが含まれます。
2。プロセス
* 保存された化学エネルギー： バッテリーは、その電極内に特定の化合物の形で化学エネルギーを蓄積します。これらの化合物は、電子を失ったり獲得したりする傾向があります。
* 酸化と還元： 回路が完了すると（デバイスをバッテリーに接続するときのように）、化学反応が始まります。
* 酸化： 負の電極（アノード）では、化合物は電子を失います（酸化）。
* 削減： 正の電極（カソード）では、化合物が電子を摂取します（還元）。
* 電子流： 酸化プロセスで放出される電子は、電気エネルギーを運ぶ外部回路（デバイス）を通過します。これがデバイスを動かすものです。
* 電解質の役割： 電解質により、イオンは電極間を移動し、回路を完成させます。この動きは、反応が継続するために必要な化学バランスを維持するのに役立ちます。
3。 キーポイント
* 電圧： 正と負の電極間の電位の違いは、電子の流れを駆動する電圧（電気圧）を作成します。
* 電流： 毎秒流れる電子の量は、電流（電気流の強度）を決定します。
* 容量： バッテリーの容量（アンプ時間で測定）は、充電する必要がある前にどれだけの総エネルギーを供給できるかを示します。
4。充電
* 充電式バッテリー： 一部のバッテリーは、化学反応を逆転させることで充電できます。これは、バッテリーに外部電流を適用し、電子を反対方向に流すことによって行われます。
要約
バッテリーは、化学反応を使用して電子の流れを生成することにより、化学エネルギーを電気エネルギーに変換します。このフローは、電子機器に電力を供給されています。
