結合タイプ：
イオン結合： 金属と非金属の間で発生します。電子は金属から非金属に移動し、正に帯電したイオン（陽イオン）と負に帯電したイオン（アニオン）を作成します。これらの反対の電荷は互いに引き付けられ、強い静電結合が形成されます。 （例：NaCl-テーブルソルト）
共有結合： 非金属間で発生します。 電子は原子間で共有され、両方に安定した配置を作成します。 この共有は、等しい（非極性）または不平等（極）になります。 （例：H₂O-水）
金属結合： 金属原子間で発生します。 価電子は非局在化し、金属構造全体で自由に移動し、「電子の海」を作成します。これにより、導電率が高く、順応性、延性が可能になります。 （例：銅線）
水素結合： 高強性原子（酸素や窒素など）に結合した水素原子と別の電気陰性原子の電子ペアとの間の特別なタイプの双極子双極子相互作用。これらの結合は比較的弱いですが、多くの生物学的分子にとって重要です。 （例：水分子）
van der waals forces： 電子分布の一時的な変動による分子間の弱い引力。これらは一時的なものであり、分子が非常に近い場合にのみ発生します。 （例：geckoフィート）
キーテイクアウト： これらの結合は、強度、電子がどのように関与するか、およびそれらが形成する物質の結果として生じる特性が異なります。
