1。溶解：
*ナトリウム（Na+）と塩化物（Cl-）イオンで作られた塩結晶は、強力なイオン結合によって一緒に保持されます。
*水分子は極性です。つまり、わずかに正の端があり、わずかに負の端があります。
*水分子の正の端は、負に帯電した塩化物イオンを引き付け、水分子の負の端は正に帯電したナトリウムイオンを引き付けます。
*この引力は、塩結晶内のイオン結合を破壊し、塩を溶解して個々のイオンに分離します。
2。水分補給：
*塩イオンが分離されると、それらは水分子に囲まれます。これは水和と呼ばれます。
*水分子は各イオンの周りにシェルを形成し、それらを分離したままにし、それらを組換え防止します。
3。溶液の形成：
*溶解した塩イオンと水分子は、溶液と呼ばれる均一な混合物を形成します。
*塩は溶質と見なされ、水は溶媒です。
4。導電率：
*溶解した塩イオンは、溶液を電気的に導電性にします。
*これは、イオンが溶液全体で自由に移動し、電荷を運ぶことができるためです。
5。プロパティの変更：
*水に塩を追加すると、次のような物理的特性が影響します。
* 沸点： 溶液の沸点が増加します。
* 凍結点： 溶液の凍結点が減少します。
* 密度： 溶液の密度が増加します。
注： 特定の量の水で溶解できる塩の量は限られています。 溶液が飽和状態になると、それ以上の塩が溶解することはできず、容器の底に落ち着きます。
