全体的な反応：
mg（s） +h₂so₄（aq）→mgso₄（aq） +h₂（g）
イオン方程式：
mg（s） +2h⁺（aq） +so₄²⁻（aq）→mg²⁺（aq） +so₄²⁻（aq） +h₂（g）
正味イオン方程式：
mg（s） +2h⁺（aq）→mg²⁺（aq） +h₂（g）
説明：
* マグネシウム（mg） 固体金属です。
* 硫酸（h₂so₄） は、溶液中に完全に解離して水素イオン（H⁺）および硫酸イオン（So₄²⁻）に分離する強酸です。
* 硫酸マグネシウム（Mgso₄） は、マグネシウムイオン（mg²⁺）および硫酸イオン（so₄²⁻）に解離する可溶性イオン化合物です。
* 水素ガス（H₂） 無色の無臭のガスです。
イオン方程式では、溶液に存在するすべてのイオンを示します。硫酸イオン（so₄²⁻）は方程式の両側に現れ、観客イオンであり、反応に関与しません。正味のイオン方程式は、反応に直接関与している種のみを示しています。
反応は、マグネシウムが硫酸から水素を変位させ、硫酸マグネシウムを形成し、水素ガスを放出する単一の変位反応です。
