その理由は次のとおりです。
* so₂は分子（中性化合物）です： 二酸化硫黄（SO₂）は分子であり、全体的な電荷がないことを意味します。
* so₂の硫黄の酸化数は+4：です これを決定するために、酸化数を割り当てるためのルールを使用します。
*酸素の酸化数は通常-2です。
*So₂はニュートラルであるため、酸化数の合計はゼロに等しくなければなりません。
* Xを硫黄の酸化数とします。
*方程式は次のとおりです：x + 2（-2）=0
* xを解くと、x =+4を取得します。
したがって、so₂の硫黄の酸化数は+4です。
ただし、Soはイオンを形成するために反応することができます：
* 亜硫酸イオン（so₃²⁻）： 亜硫酸イオンでは、硫黄の酸化数は+4です。
* 他の硫黄含有イオン： So₂は反応して、硫黄の酸化数が異なる他のイオンを形成することができます（例：硫酸イオン、So₄²⁻、ここで硫黄の酸化数は+6）。
要約：
* so₂（二酸化硫黄）： 硫黄の酸化数は+4です。
* so₃²⁻（亜硫酸イオン）： 硫黄の酸化数は+4です。
* 他の硫黄含有イオン： 硫黄は、特定のイオンに応じてさまざまな酸化数を持つことができます。
