* pHは「修正」ではありません ：pHは、溶液の酸性度またはアルカリ度（塩基性）の尺度です。それはあなたが「修正」するものではありません。
* hclとhno3は強酸です ：塩酸（HCl）と硝酸（HNO3）の両方が強酸です。これは、彼らが水で完全に解離し、水素イオン（H+）を放出して溶液を高酸性にすることを意味します。
「pHを修正」の代わりに、HClおよびHNO3ソリューションのpHについて話す方が正確です。
HClまたはHNO3の溶液のpHを決定する方法は次のとおりです。
1。濃度： 溶液のpHは、酸の濃度に依存します。
2。強酸挙動： HClとHnO3は強酸であるため、溶液中のH+イオンの濃度は酸の初期濃度に等しくなります。
3。 pH計算： 次の式を使用してpHを計算できます。
ph =-log [h+]
例：
* HClの0.1 m溶液がある場合、H+イオンの濃度は0.1 Mです。
* pH式の使用：ph =-log（0.1）=1。
重要な注意： 強酸溶液のpHは、H+イオンの濃度が高いため、非常に低い（非常に酸性）可能性があります。常に極度の注意を払って強酸を処理し、適切な安全手順に従ってください。
