中和の理解
* 強酸と強いベース： 強酸（HClのような）が強いベース（NaOHのような）と反応すると、塩と水を形成し、互いに完全に中和します。
* ほくろ： 重要な概念は、酸のモル数が完全な中和のために塩基のモル数に等しくなければならないということです。
計算
1。バランスの取れた化学式を書きます： これにより、酸と塩基の化学量論比が示されます。例えば：
hcl（aq） + naoh（aq）→naCl（aq） +h₂o（l）
2。濃度と量を識別する：
* モラリティ（m）： これは、酸と塩基溶液の濃度です（溶液のリットルあたりの溶質のモル）。
* ボリューム（v）： これは、あなたが中和しようとしている酸溶液の体積です。
3。式：を使用します
* 酸のモル=酸のモル×酸の量
* 塩基のモル=ベースのモル×ベースの体積
4。比率を設定します： 酸のモル=中和時の塩基のモルのモル以来：
* 酸のモル×酸の体積=塩基のモル×ベースの体積
5。ベースの量を解く：
* base =（酸のモル×酸の容量） /塩基の臼歯
例：
* 25.0 mlの0.100 m HCl溶液があります。 0.200 mのnaohで中和したいです。どのボリュームのNAOHが必要ですか？
* ステップ1： バランスの取れた方程式（すでに上記に示されています）
* ステップ2： 酸（HCl）=0.100 mのモラリティ;酸の量=25.0 mL;塩基（NaOH）=0.200 mのモラリティ
* ステップ3： 式を使用してください。
*ベースの体積=（0.100 m×25.0 ml） / 0.200 m
* ステップ4： ベースの体積=12.5 mL
したがって、25.0 mlの0.100 m Hclを中和するには、12.5 mlの0.200 m NaOHが必要になります。
重要な注意： これらの計算では、酸と塩基が強く、1：1モル比で反応すると仮定します。そうでない場合は、それに応じて計算を調整します。
