$$ pv =nrt $$
どこ：
* Pは大気中の圧力です
* Vはリットルのボリュームです
* nはモル数です
*rは理想的なガス定数（0.08206 L*atm/mol*k）です
* tはケルビンの温度です
温度をケルビンに変換する必要があります。
$$ t =100.0 \ degree c + 273.15 =373.15 k $$
また、圧力を大気に変換する必要があります。
$$ p =940 \ torr \ times \ frac {1 \ atm} {760 \ torr} =1.237 \ atm $$
これで、私たちが知っている価値を理想的なガス法に差し込んで、nを解決することができます。
$$ n =\ frac {pv} {rt} =\ frac {（1.237 \ atm）（0.253 l）} {（0.08206 l*atm/mol*k）（373.15 k）} $$
$$ n =0.0100 \ mol $$
したがって、100.0度Cおよび940 Torrで253 mlのフラスコを満たすには、0.0100モルのクロロホルムが必要です。
