arrhenius定義：
* 酸： 溶液中に水素イオン（H+）を生成する物質。
* ベース： 溶液中に水酸化物イオン（OH-）を生成する物質。
brønsted-lowry定義：
* 酸： を寄付する物質 別の物質に対するプロトン（H+）。
* ベース： を受け入れる物質 別の物質からのプロトン（H+）。
重要な違いと拡張：
* 陽子移動に焦点を当てます： Brønsted-Lowryの定義は、転送を強調しています 酸塩基反応の定義特性としてのプロトン（H+）の。これにより、酸塩基の挙動をより広く理解できます。
* 水の不要： Arrheniusの定義は、水溶液に対する酸塩基反応を制限します。 Brønsted-Lowryの定義は、水に限定されません また、他の溶媒や気相でさえ反応を含めることができます。
* コンジュゲートペア： Brønsted-Lowryの定義では、コンジュゲート酸塩基ペアの概念を紹介します 。酸が陽子を寄付すると、共役ベースになります 、そしてベースが陽子を受け入れると、それはその共役酸になります 。
例：
塩酸（HCl）と水（H₂O）の反応：
* hcl（酸） 陽子をh₂o（ベース）に寄付します 、 cl-（共役ベース）を形成します およびh₃o+（コンジュゲート酸） 。
要約：
BrønstedとLowryは、プロトンの移動に焦点を合わせることにより酸と塩基の定義を広げ、より幅広い反応に適用できるようにし、水溶液に限定されません。彼らはまた、コンジュゲート酸塩基ペアの概念を導入し、酸塩基化学の理解をさらに豊かにしました。
