IMFSの理解：
* 定義： IMFは、分子間に存在する引力です。それらは分子内の力（分子内の結合）よりも弱いが、沸点のような物理的特性を決定する上で依然として重要である。
* IMFのタイプ：
* ロンドン分散部隊（LDF）： すべての分子に存在します。それらは、電子の動きのために一時的な誘導双極子から生じます。より多くの電子を持つ大きな分子では強い。
* 双極子型力： 永久双極子の極地分子間で発生します。これらの力はLDFよりも強いです。
* 水素結合： 高強性原子（O、N、またはF）に結合した水素を含む特別なタイプの双極子双極子相互作用。 最強のIMF。
沸点との関係：
* より強いIMFS =より高い沸点： IMFが強いほど、これらの引力を克服し、分子を気体状態に分離するには、より多くのエネルギーが必要です。これは、沸点に到達するにはより高い温度が必要であることを意味します。
例：
* 水（h₂o）： 水には強い水素結合があります。これが、他の同様のサイズの分子と比較して、比較的高い沸点（100°C）を持っている理由です。
* エタノール（c₂h₅oh）： エタノールは-OH群により水素結合がありますが、炭素鎖が水素結合を減らすため、水よりも弱いです。水よりも沸点（78°C）があります。
* ヘキサン（c₆h₁₄）： ヘキサンは非極性なので、LDFのみがあります。 IMFが弱いため、エタノールまたは水よりもはるかに低い沸点（69°C）があります。
概要：
IMFの強度は、液体の沸点に大きく影響します。 より強いIMFは、分子間のアトラクションを破壊し、それらを気体状態に移行するためにより多くのエネルギーが必要であるため、より高い沸点に変換されます。
