これが説明です：
* agclは控えめに溶けやすい塩です。 これは、それが水中でわずかにのみ溶解し、固体とそのイオンの間に平衡を確立することを意味します。
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Agcl（s）⇌g +（aq） + cl-（aq）
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* agno3は可溶性塩です。 水に溶解すると、Ag+およびNo3イオンに完全に解離します。
* 一般的なイオン効果： AgNO3がAgClの溶液に添加されると、AgNO3の完全な解離により、Ag+イオンの濃度が大幅に増加します。 Ag+濃度のこの増加は、左に対するAgCl溶解反応の平衡をシフトします 、より多くのAGCLが溶液から沈殿します。
簡単に言えば：
AgNO3溶液からの過剰なAg+イオンは、溶解したAg+とCl-イオンを互いに「プッシュ」し、より固体AgClを形成し、AgClの溶解度を低下させます。
キーポイント：
*一般的なイオン効果は、あらゆる溶けやすい塩と、共通イオンを含む可溶性塩に適用されます。
*控えめに溶けやすい塩の溶解度は常に減少します 共通イオンの存在下。
*共通イオンの濃度が大きいほど、控えめに可溶性の塩の溶解度が低くなります。
したがって、AgNO3からの高濃度Ag+イオンの濃度が一般的なイオン効果によりAgClの溶解度を大幅に低下させるため、AgClの溶解度はAGNO3で非常に低い。
