1。温度をケルビンに変換します
*理想的なガス法には、ケルビンの温度が必要です。
* 273.15を摂氏温度に追加：57°C + 273.15 =330.15 K
2。 理想的なガス法
*理想的なガス法は次のように表されています：pv =nrt
* p =圧力（大気中）
* v =ボリューム（リットル）
* n =モル数
* r =理想的なガス定数（0.0821 L・atm/mol・k）
* T =温度（ケルビンで）
3。方程式を再配置して、ボリュームを解く
*方程式の両側をPで除算します。
v =（nrt） / p
4。値を差し込み、解く
* v =（2.5 mol * 0.0821 L・atm / mol・k * 330.15 k） / 0.82 atm
*v≈82.5l
したがって、0.82 ATM圧力と57°Cでの2.5モルの窒素ガスの体積は約82.5リットルです。
