共有結合：
* 非金属： 共有結合は主に非金属間で発生します。 非金属は電気陰性度が高い傾向があります。つまり、電子を強く引き付けることを意味します。安定した電子構成を実現するために、彼らは他の非金属と電子を共有します。
例：
*水中の水素（H）および酸素（O）
*メタン中の炭素（c）と水素（H）
*二酸化窒素の窒素（N）および酸素（O）
イオン結合：
* 金属と非金属： イオン結合は、金属原子が電子を失い、正の帯電イオン（陽イオン）になると形成され、非金属原子が電子を摂取して負に帯電したイオン（アニオン）になります。 これらの反対に帯電したイオン間の静電引力は、イオン結合を形成します。
例：
*塩化ナトリウム（NaCl）のナトリウム（NA）および塩素（Cl）
*酸化カルシウム（CAO）のカルシウム（CA）および酸素（O）
*フッ化マグネシウムのマグネシウム（Mg）およびフッ素（F）
キーポイント： 一般的なルールは、非金属とイオン結合の間に共有結合が発生し、金属と非金属の間で発生するということですが、いくつかの例外があります。一部の要素は、特定の状況に応じて両方のタイプの結合を形成できます。
