* 陽イオンの形成： バリウムは2つの電子を失い、陽イオンと呼ばれる正に帯電したイオンになります。 これはba²⁺として表されます。
* 電子構成： 中性状態のバリウムには、[Xe]6s²の電子構成があります。 2つの電子を失うことにより、Noble Gas Xenon（[Xe]）の安定した電子構成に達します。
* イオン半径： バリウムイオン（ba²⁺）は、中性バリウム原子よりも大幅に小さくなっています。これは、電子の損失が電子電子反発を減らし、残りの電子を核の近くに引っ張ることを可能にするためです。
* 化学的特性： バリウムイオン（ba²⁺）は、中性バリウム原子よりも反応性が低く安定しています。これは、電子の完全な外側の殻があり、化学反応に関与する可能性が低いためです。
* イオン化合物の形成： バリウムイオン（Ba²⁺）は、負に帯電したイオン（アニオン）と結合してイオン化合物を形成することができます。たとえば、バリウムイオンが塩化物イオン（Cl⁻）と結合すると、塩化バリウム（BACL₂）が形成されます。
全体として、バリウム原子による2つの電子の損失は、異なる化学特性と中性原子よりも小さなイオン半径を備えた安定した正の帯電イオンの形成をもたらします。
