反応物を制限するという概念
* すべての反応物が等しく作成されるわけではありません： 化学反応では、反応物は化学量論（バランスのとれた化学式の係数）に基づいて特定の比率で結合します。
* 1つの反応物が最初に使い果たします： 1つの反応物が完全に消費されると、他の反応物がまだ存在していても、反応は止まります。この反応物は制限反応物です。
* 「リミッター」： 制限反応物は、他の反応物のどれだけが実際に使用できるかを決定するため、形成できる生成物の量を制限します。
例：
パン4スライスとチーズ3スライスでサンドイッチを作っていると想像してください。各サンドイッチには、2つのパンと1つのチーズのスライスが必要です。
* 2つのサンドイッチを作るのに十分なパンがあります（サンドイッチごとに4スライス / 2スライス=2つのサンドイッチ）。
* 3つのサンドイッチを作るのに十分なチーズがあります（サンドイッチごとに3つのスライス / 1スライス=3つのサンドイッチ）。
制限反応物はパンです 3つを作るのに十分なチーズがあるにもかかわらず、パンを使い果たす前に2つのサンドイッチしか作ることができないからです。
反応物を制限する結果
* 最大製品収量： 形成される製品の量は、使用される制限反応物の量に直接比例します。
* 過剰反応物： 完全に消費されていない反応物は、過剰反応物と呼ばれます。その一部は、反応が完了した後に残ります。
制限反応物の決定
制限反応物を見つけるには、次のことが必要です。
1。化学式のバランス： これにより、化学量論比が得られます。
2。与えられた量の反応物をモルに変換： 反応物のモル質量を使用します。
3。モル比を化学量論比と比較してください： 最小モル比（バランスのとれた方程式の係数と比較）の反応物は、制限反応物です。
要約： 制限反応物は、化学反応で形成できる最大量の生成物を決定する物質です。 反応物を制限するという概念を理解することは、化学反応を最適化し、その結果を予測するために重要です。
