1。アンモニアは弱い塩基です： 溶液中に完全に解離するNaOHのような強い基盤とは異なり、アンモニアは弱い塩基です。これは、溶液中に完全にイオン化されないことを意味し、反応は平衡プロセスです。
nh₃（aq） +h₂o（l）⇌nh₄⁺（aq） +oh⁻（aq）
2。塩と水の形成： これは典型的な中和反応の結果です。ただし、形成された塩（硝酸アンモニウム、nh₄no₃）は特に興味深いものです。
* 硝酸アンモニウムは強力な電解質です： それは完全に水に溶解し、アンモニウムイオン（NH₄⁺）および硝酸イオン（no₃⁻）に解離します。
* 硝酸アンモニウムは室温で固体です： これは、溶液から簡単に分離できることを意味します。
3。中和熱： ほとんどの中和反応は熱（発熱）を放出しますが、アンモニアと硝酸の反応は非常に発熱 。これは、溶液中のアンモニウムイオンと硝酸イオンとの間の強い相互作用のためです。
要約： アンモニアと硝酸の中和反応は、弱い塩基の関与、可溶性と容易な孤立性の塩の形成、および中和の高熱によって特徴付けられます。これらの特徴は、それを強酸と強い塩基を含む典型的な中和反応と区別します。
