その理由は次のとおりです。
* 分子化合物 原子が電子を共有する共有結合によって一緒に保持されます。これらの結合は分子内で比較的強いですが、分子間の魅力（分子間力）は弱いです。
* アセトン 極性分子です。つまり、電子の共有が不均一であるため、わずかに正の端とわずかに負の端があります。
* 水 また、極性分子であり、双極子型相互作用を介して極性アセトン分子と有利に相互作用することができます 。 この相互作用は、アセトンが水に溶解する原因です。
したがって、アセトンが水に溶解すると、個々のアセトン分子はそのままのままであり、それらは溶液に存在する溶質粒子です。
