その理由は次のとおりです。
* 極性： 極性とは、分子内の電荷の分離を指します。この分離は、磁石の極と同様に、正と負の端を作り出します。
* 電子の不平等な共有： 極性分子は、共有結合内の原子間の電子の不均等な共有から生じます。この不均等な共有は、1つの原子が他の原子よりも高い電気陰性度を持っている場合に発生します。電気陰性度は、原子が電子を引き付ける能力です。
極分子の例：
* 水（h₂o）： 酸素は水素よりも電気陰性であるため、O-H結合の電子は酸素原子の近くでより多くの時間を費やし、部分的な負電荷（Δ-）を与え、水素原子は部分的な正電荷（Δ+）を与えます。
* アンモニア（nh₃）： 窒素は水素よりも電気陰性であり、窒素原子の部分的な負電荷と水素原子の部分的な正電荷をもたらします。
* 塩化水素（HCl）： 塩素は水素よりもはるかに電気陰性であり、重要な双極子モーメントを生み出します。
極性分子の重要な特性：
* 溶解度： 極性分子は、水のような他の極性溶媒に溶解する傾向があります。これは、分子の正と負の端が静電力を介して相互作用できるためです。
* 高沸点： 極性分子間の引力は、非極性分子間の誘引よりも強く、より高い沸点につながります。
* 電気の良好な導体： 極性分子が水に溶解すると、分子の充電端が動き、電荷を運ぶことができるため、電気を導入できます。
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