概念を理解する
* ka： 酸の解離定数は、酸の強度を測定します。 KA値が高いほど強い酸を示します。つまり、水素イオン（H+）により容易に解離します。
* 解離方程式： ジェネル酸を仮定しましょう、ha：
ha（aq）⇌h +（aq） + a-（aq）
* 平衡： 解離は平衡に達し、順方向反応と逆反応の速度が等しくなります。
計算
1。アイステーブルをセットアップ：
| | ha | H+ | a- |
| ----------- | -------- | --------- | -------- |
|初期| 0.01 m | 0 | 0 |
|変更| -x | +x | +x |
|平衡| 0.01-x | x | x |
2。 ka式を書きます：
ka =[h+] [a-] / [ha]
3。アイステーブルからの代替値：
0.000 001 =（x）（x） /（0.01 -x）
4。方程式を簡素化：
KAは非常に小さいため、Xが0.01よりもはるかに小さいと仮定できるため、（0.01 -x）≈0.01に近似できます。
0.000 001 =x^2 / 0.01
5。 x（[h+]を表す）を解く：
x^2 =0.000 001 * 0.01
x^2 =1 x 10^-8
x =√（1 x 10^-8）
x =1 x 10^-4 m
したがって、水素イオン濃度（[h+]）は1 x 10^-4 m。です
重要な注意： xが初期濃度よりもはるかに小さいという仮定は、KAが初期濃度よりも大幅に小さい場合に有効です。この仮定が当てはまらない場合は、二次方程式を解決する必要があります。
