グループ1（アルカリ金属）：
* 高反応性： アルカリ金属には1つの価電子しかないため、非常に反応性があります。彼らはこの電子を容易に失い、+1陽イオンを形成し、安定した高貴なガス構成を達成するよう努めています。
* イオン化合物の形成： それらの反応性のため、アルカリ金属は非金属、特にハロゲン（グループ7）と激しく反応し、イオン化合物を形成します。これらの化合物は、正に帯電した金属イオンと負に帯電した非金属イオンとの間の静電引力によって結合されます。
グループ7（ハロゲン）：
* 高い電気陰性度： ハロゲンには7つの原子価電子があり、それらを非常に感動的にしています。それらは、1つの電子を容易に獲得して-1アニオンを形成し、安定した貴重なガス構成を達成します。
* イオンおよび共有化合物の形成： ハロゲンは、上記のように、金属（特にアルカリおよびアルカリのアース金属）と反応してイオン化合物を形成します。また、非金属と反応して共有化合物を形成し、電子を共有して安定性を達成します。
例：
* 塩化ナトリウム（NaCl）： ナトリウム（グループ1）と塩素（グループ7）の反応から形成されました。これは、イオン化合物の古典的な例です。
* 塩化水素（HCl）： 水素と塩素の反応から形成されました（グループ7）。これは、水に溶解して塩酸を形成する共有化合物です。
結論：
グループ1および7の要素は、電子構成のために非常に反応性があります。この反応性により、それらは、安定した貴重なガス構成を実現するために電子を紛失または獲得することにより、他の元素との化合物を形成するようになります。これらの化合物は、主にグループ1要素のイオン性であり、グループ7要素のイオンおよび共有結合の両方にすることができます。
