これが故障です：
* 酸： 溶液中の水素イオン（H+）を放出する物質。
* ベース： 溶液中の水酸化物イオン（OH-）を放出する物質。
* 塩： 塩基の陽性イオンが酸の陰イオンと結合するときに形成される化合物。
* 水： 塩基からの酸と水酸化物イオン（OH-）からの水素イオン（H+）の組み合わせによって形成されます。
一般式：
酸 +ベース→塩 +水
例：
塩酸（HCl） +水酸化ナトリウム（NAOH）→塩化ナトリウム（NaCl） +水（H2O）
重要な機能：
* 発熱反応： 反応中に熱は放出されます。
* pHの変化： 溶液のpHは、酸と塩基が反応するにつれて中性（pH 7）にシフトします。
* 中性塩の形成： 形成される塩は、通常、酸性または塩基性の特性を示さない中性化合物です。
重要性：
中和反応は化学の基本であり、多数の用途があります。
* pHの制御： さまざまな業界で使用され、ソリューションとプロセスのpHを調整します。
* 消化不良の治療： 制酸剤は、過剰な胃酸を中和することにより機能します。
* 化学合成： さまざまな塩やその他の化合物の生産に使用されます。
