基本を理解する
* 電気陰性度： これは、結合中に電子を引き付ける原子の能力の尺度です。電気陰性度が高いということは、電子のより強い引っ張りを意味します。
* 電気陰性の差： 2つの結合原子間の電気陰性度の違いにより、結合のタイプが決まります。
結合の種類
1。イオン結合：
* 層： 1つの原子（通常は金属）が電子を失い、正の帯電イオン（陽イオン）になり、別の原子（通常は非金属）が電子をゲインすると、負に帯電したイオン（アニオン）になると発生します。これらの反対に帯電したイオン間の静電引力が結合を作成します。
* 電気陰性の差： 大きい（1.7を超える）
* 例： 塩化ナトリウム（NaCl） - ナトリウムは電子を失い、塩素は電子を獲得します。
2。共有結合：
* 層： 2つの原子が電子を共有するときに発生します。
* 電気陰性の差： 小さい（1.7未満）
* タイプ：
* 非極性共有結合： 電子は原子間で等しく共有されます。これは、電気陰性の差が非常に小さいかゼロである場合に発生します。 （例えば、H₂）。
* 極性共有結合： 電子は不均等に共有され、一方の原子に部分的な正電荷と他の原子に部分的な負電荷が発生します。これは、電気陰性度の違いが中程度であるときに発生します（例：H₂O）。
3。金属結合：
* 層： 金属原子間で発生します。金属原子の外側の電子は非局在化されており、金属格子全体で自由に移動できます。これらの「遊離」電子は、電子の「海」を作成し、正に帯電した金属イオンを一緒に保持します。
* プロパティ： 金属は、遊離電子のため、熱と電気の良好な導体です。
結合のタイプを決定する方法
1。要素を識別します： 絆に関係する要素を見てください。
2。電気陰性度を確認： 周期表または電気陰性度チャートを使用して、要素の電気陰性度値を見つけます。
3。差を計算します： より大きな電気陰性度からより小さな電気陰性度を減算します。
4。違いを解釈：
* 1.7を超える： イオン結合
* 1.7未満： 共有結合
* 非常に小さいまたはゼロ： 非極性共有結合
* 中程度： 極性共有結合
例
* naCl： ナトリウム（Na）の電気陰性度は0.93で、塩素（Cl）の電気陰性度は3.16です。違いは2.23で、イオン結合を示しています。
* h₂o： 水素（H）の電気陰性度は2.20で、酸素（O）の電気陰性度は3.44です。違いは1.24で、極性共有結合を示しています。
重要な注意： これらは一般的なガイドラインです。常に例外と境界線の場合があります。不確かな場合は、化合物の特定の特性とその挙動を検討して、より多くの情報に基づいた判断を下します。
