* 中和反応： 水酸化ナトリウムは強い塩基であり、塩酸は強酸です。彼らが反応すると、彼らは1：1モル比で互いを中和します。
* 臼歯の問題： 得られた溶液のpHは、各反応物の存在の量に完全に依存します。
* 過剰なNaOH： HCLよりもNaOHが多い場合、ソリューションは基本的になります（pH> 7）。
* 過剰HCl： NaOHよりもHClが多い場合、溶液は酸性になります（pH <7）。
* 等しい量： 量が等しい場合、溶液はニュートラルになります（pH =7）。
ph：を計算します
1。 NaOHとHClの濃度を決定します。
2。反応の化学量論を使用して、制限反応物を見つける。 これは、完全に使い果たされる反応物です。
3。残りの反応物の濃度を計算します。
4。残りの反応物（酸または塩基のいずれか）に適切なpH式を使用します。
例：
どちらも0.1 m NaOHと0.2 M HClがあるとしましょう。
1。制限反応物： HCLは、濃度が高いため、制限反応物です。
2。残りのNaOH： 反応後、NaOHの濃度は減少します。 初期濃度と化学量論に基づいて新しい濃度を計算する必要があります。
3。 pH計算： NaOHが残っているため、POH式（POH =-LOG [OH-]）を使用して、pH（pH + POH =14）に変換します。
