正常性の理解
* 正常（n） 溶液あたりの溶質の同等物の数を表す濃度の尺度です。 酸と塩基の場合、1つの同等物は、1モルの水素イオン（H⁺）を寄付または受け入れることができる物質の量です。
* 重炭酸ナトリウム（nahco₃） 弱いbaseです。溶液では、1モルの重炭酸イオン（HCO -）のモルあたりの1モル（HCO）をNahco₃のモル（HCO）を放出します。これは、1モルのnahco₃が1相当に相当することを意味します。
計算
1。 nahco₃のモル質量： 84.01 g/mol
2。望ましい正常性： 1 n
3。溶液の体積： 1リットル（1000 ml）の溶液を作りたいと仮定しましょう。
手順：
1。必要なnahco -の質量を計算します：
* 1モルのnahco -は1つの相当に相当するため、1 N溶液には1リットルあたり1モルのNahco₃が含まれています。
*質量=（モル質量×正常×ボリューム） / 1000
*質量=（84.01 g / mol×1 n×1000 ml） / 1000 =84.01 g
2。水にnahco₃を溶解：
* 84.01 gのNahco₃を計量します。
* 1リットルの体積フラスコで、NAHCO₃を約800 mLの蒸留または脱イオン水に慎重に加えます。
*nahco₃が完全に溶解するまでかき混ぜます。
*水を追加してボリュームを1リットルにし、メニスカスが体積フラスコのマークと一致するようにします。
重要な考慮事項：
* 蒸留水または脱イオン水： 高純度の水を使用して、溶液の汚染を防ぎます。
* 攪拌： 適切な溶解を確保するために、ソリューションを徹底的に攪拌します。
* 体積フラスコ： 体積フラスコを使用して、正確な体積測定を確認します。
* ストレージ： 準備された溶液を、室温でしっかりと密閉された容器に保管します。
安全性：
*重炭酸ナトリウムは一般に安全であると考えられていますが、化学物質を扱うときは適切な実験室の服装（白衣、手袋、安全眼鏡）を着用してください。
*化学物質を慎重に処理し、皮膚や目との接触を避けます。
*溶液と接触した場合は、患部を水で徹底的にすすぎます。
注： 重炭酸ナトリウム溶液の濃度は、特定の用途によって異なる場合があります。実験またはプロセスに必要な濃度を常に再確認してください。
