反応：
* ナトリウムは水と反応して水酸化ナトリウム（NAOH）と水素ガス（H₂）を生成します：
2na（s） +2h₂o（l）→2naoh（aq） +h₂（g）
あなたが観察するもの：
* 激しい衝動： 水素ガスは急速に泡を生成し、泡立ちます。
* 熱生成： 反応はかなりの量の熱を放出し、潜在的に水を沸騰させます。
* 炎： 反応からの熱は、水素ガスに火をつけ、小さな爆発や炎につながる可能性があります。
* 白く曇りの解決策： 水酸化ナトリウムは水に溶け、曇り溶液を作成します。
* 金属ナトリウムは溶けて動き回る可能性があります： 反応の熱はナトリウムを溶かすことができ、水面上を動き回る可能性があります。
説明：
1。ナトリウムの反応性： ナトリウムは非常に反応性のある金属であり、他の元素との結合を容易に形成することを意味します。
2。水の極性： 水分子は極性です。つまり、わずかに正の末端（水素）とわずかに負の末端（酸素）があります。
3。電子伝達： ナトリウム原子はその外側の電子を容易に失い、正に帯電したナトリウムイオン（Na⁺）を形成します。この電子は、水分子の水素原子に伝達され、負に帯電した水酸化物イオン（OH⁻）を形成します。
4。水素形成： 残りの水素原子は、別の水素原子と結合して水素ガス（H₂）を形成します。
5。発熱反応： 反応は熱の形でエネルギーを放出し、それを発熱します。
安全性：
*この反応は非常に危険です。制御された環境で資格のある化学者の監督の下でのみ実行されるべきです。
*水に大きなナトリウムを追加しないでください。デモには小さな断片で十分です。
*目の保護や手袋を含む適切な安全装置を常に着用してください。
重要な注意： 反応は非常に発熱性であり、爆発、火、火傷につながる可能性があります。常に極端な注意を払って、ナトリウムと水を使用するときは適切な安全プロトコルに従ってください。
