基本を理解する
* バッファソリューション： これらの溶液は、少量の酸または塩基が追加されると、pHの変化に抵抗します。それらは通常、弱酸とそのコンジュゲートベース（または弱い塩基とその共役酸）から作られています。
* 塩化アンモニウム（NH₄CL）： これはバッファーの弱酸成分です。それはアンモニアの共役酸です。
* アンモニア（nh₃）： これはバッファの弱いベースコンポーネントです。
Henderson-Hasselbalch方程式
NH₄CLとNH₃の必要な比率を計算するために、Henderson-Hasselbalch方程式を使用します。
ph =pka + log（[base]/[酸]）
* ph： 私たちの望ましいpHは10です。
* pka： アンモニウムイオンのPKA（nh₄⁺）は9.25です。
* [ベース]： 溶液中の塩基（NH₃）の濃度。
* [酸]： 溶液中の酸（nh₄cl）の濃度。
比率の計算
1。値をプラグイン： 10 =9.25 + log（[nh₃]/[nh₄cl]）
2。比率を解決します： 0.75 =log（[nh₃]/[nh₄cl]）
3。アンチログを見つけます： 10^0.75 =[nh₃]/[nh₄cl]
4。比率を計算します： 5.62≈[nh₃]/[nh₄cl]
これは、1モルごとにnh₄clごとに、10のpHを達成するためにバッファーソリューションに約5.62モルのNH℃が必要であることを意味します。
準備手順
1。目的のバッファー濃度を選択します： 0.1 Mバッファー溶液が必要だとしましょう。
2。nh₄clとnh₃の濃度を計算します：
*nh₄cl濃度：0.1 m /（5.62 + 1）≈0.015m
*nh₃濃度：0.1 m /（5.62 + 1）×5.62≈0.085m
3。解決策を準備：
*蒸留水の一部に必要なnh₄clの質量を溶解します。
*蒸留水の別の部分に必要なnh₃の質量を溶解します（通常、アンモニアは濃縮溶液として利用できますので、慎重に希釈する必要があります）。
4。 ph：を組み合わせて調整します 2つのソリューションを組み合わせます。 pHメーターを使用して少量のnh₄clまたはnh₃溶液を追加することにより、pHをわずかに調整する必要がある場合があります。
5。最終ボリュームまでのトップ： 蒸留水を追加して、総量を希望するボリューム（100 mlなど）に持ち込みます。
重要なメモ：
* 安全性： アンモニアと強酸を扱うとき、手袋や目の保護などの適切な保護具を着用してください。アンモニアは刺激的で腐食性の物質であるため、注意して扱います。
* 正確な測定： キャリブレーションされたpHメーターを使用して、可能な限り正確にpHを10に調整します。
* ストレージ： アンモニアの蒸発を防ぐために、バッファー溶液をしっかりと密閉容器に保管します。
* 代替方法： NH₄ClとNH₃の正確な量を計算する代わりに、1つの成分の既知の濃度から始めて、pHメーターを使用して他のコンポーネントでpHを調整できます。
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