その理由は次のとおりです。
* 分子形状： H₂Sには、曲がったまたはV字型の分子形状があります。これは、中央硫黄原子に2つの結合ペア（水素原子）と2つの孤立した電子ペアがあるためです。
* vsepr理論： 原子価シェル電子ペア反発（VSEPR）理論は、中央原子の周りの電子ペアが反発を最小限に抑えるために自分自身を整えると予測しています。孤立したペアは、結合ペアよりも強い反発力を持っています。
* 結合角偏差： 2つの結合ペアと2つの孤立ペアを持つ分子の理想的な結合角は、109.5度（四面体）です。ただし、硫黄の唯一のペアは結合ペアを互いに押し込み、109.5度未満の結合角度がわずかに少なくなります。
要約： h₂sの硫黄原子の唯一のペアは、結合角に大きく影響し、理想的な四面体角よりも少なくなり、92度に近いものになります。
