基本を理解する
* ナトリウム（Na）： ナトリウムには、最も外側のシェル（価数シェル）に1つの電子があります。 Noble Gas Neon（NE）のような安定した電子構成を実現するために、この電子を失いたいと考えています。
* 塩素（cl）： 塩素には、その原子価殻に7つの電子があります。 Noble Gas Argon（AR）のような安定した電子構成を実現するために、1つの電子を獲得したいと考えています。
イオン結合形成
1。電子伝達： ナトリウム原子が塩素原子に遭遇すると、ナトリウム原子は塩素原子にその単一原子価電子を容易に放棄します。
2。イオン形成：
*電子を失ったナトリウムは、今では正電荷を持ち、ナトリウムイオン（Na⁺）になります。
*電子を獲得した塩素は、現在負の電荷を持ち、塩化物イオン（Cl⁻）になります。
3。静電引力： 反対に帯電したイオン（na⁺とcl⁻）は、静電力のために互いに強く惹かれます。この魅力は、イオン結合を構成するものです。
結果：塩化ナトリウム（NaCl）
得られた化合物である塩化ナトリウム（NaCl）は、一般にテーブル塩として知られています。それは、正に帯電したナトリウムイオンと負に帯電した塩化物イオンとの間の強い静電力によって結合された結晶性固体です。
覚えておくべきキーポイント：
*イオン結合は、金属（ナトリウム）と非金属（塩素）の間に形成されます。
*このプロセスには、電子の完全な移動が含まれ、反対の電荷を持つイオンが作成されます。
*これらのイオン間の静電引力は、結合形成の背後にある駆動力です。
