1。希薄硫酸（h₂SO₄）で：
*スズは希釈性硫酸とゆっくりと反応して、スズ（II）硫酸塩（SNSO₄）、水素ガス（H₂）、および水（H₂O）を生成します。
反応：
sn（s） +h₂so₄（aq）→snso₄（aq） +h₂（g）
2。濃縮硫酸（h₂So₄）：
*スズは、濃縮硫酸と激しく反応して、スズ（IV）硫酸塩（SN（SO₄）₂）、二酸化硫黄ガス（SO₂）、および水（H₂O）を生成します。反応も発熱性であり、熱を放出します。
反応：
sn（s） +2h₂so₄（conc）→sn（so₄）₂（aq） +2so₂（g） +2h₂o（l）
キーポイント：
*希薄硫酸との反応は、濃縮硫酸ほど酸化されていないため、遅くなります。
*濃縮硫酸は、この反応で酸化剤と酸の両方として作用します。
*濃縮硫酸との反応は、より発熱性であるため、より活発です。
安全上の注意事項：
*手袋、ゴーグル、白衣などの硫酸を扱うときは、常に適切な安全装置を着用してください。
*二酸化硫黄ガスは有毒であるため、この反応を行うときに適切な換気を確保します。
*反応は発熱性であり、かなりの量の熱を放出する可能性があるため、慎重に処理します。
