化学反応：
* 亜鉛（Zn） 水素（H）よりも反応性のある金属です 。
* 塩酸（HCl） は、水素イオン（H+）および塩化物イオン（Cl-）を含む酸性溶液です。
*亜鉛が塩酸に加えられると、亜鉛原子は酸から水素イオンを置きます。
*これにより、塩化亜鉛（Zncl2）の形成が生じます 水素ガス（H2）の放出 。
方程式：
この反応の化学式は次のとおりです。
Zn（s） + 2hcl（aq）→zncl2（aq） + h2（g）
説明：
1。亜鉛（Zn） 酸化（電子が失われます）は亜鉛イオン（Zn2+）を形成します。
2。水素イオン（H+） 酸から還元された（ゲイン電子）水素ガス（H2）を形成します。
3.亜鉛によって放出される電子は、反応を促進し、水素イオンに伝達されます。
なぜ水素ガスが生成されるのか：
*水素イオンは非常に反応性が高く、中性になりそうです。
*亜鉛が水素イオンを変位させると、水素原子が結合して二原子水素ガス（H2）を形成します。
*このガスは溶液に溶解しなくなり、泡が出ているため、観察可能になります。
要約：
亜鉛と塩酸の間の反応は、亜鉛が酸から水素を変位させる単一の変位反応であり、塩化亜鉛の形成と水素ガスの放出をもたらします。この反応は、亜鉛と水素間の反応性の違いによって駆動されます。
