* 酸 通常、水素イオン（H+）が含まれています それらは水に溶けたときに放出されます。これらの水素イオンの存在は、酸に酸性特性を与えるものです。
* ベース 水素を含めることができますが、通常、水素イオンの存在によって定義されていません。代わりに、水に溶解したときに水素イオン（H+）を受け入れるか、水酸化物イオン（OH-）を放出する能力によって定義されます。
要約：
* 酸 溶解したときに水素を含み、H+イオンを放出します。
* ベース 水素が含まれている可能性がありますが、それらの決定的な特徴は、H+または放出オハイオンを受け入れる能力です。
ここにいくつかの例があります：
* 酸： 塩酸（HCl）には水素が含まれており、水に溶けたときにH+イオンを放出します。
* ベース： 水酸化ナトリウム（NAOH）には水素が含まれていますが、H+イオンは放出されません。代わりに、水に溶解するとオハイオンを放出します。
* ベース： アンモニア（NH3）にはその構造に水素が含まれていませんが、水からH+イオンを受け入れてアンモニウムイオン（NH4+）を形成できます。
これらの一般的なルールには例外があることに注意することが重要であり、一部の酸と塩基は従来の定義に従っていないことに注意することが重要です。
