1。電子の伝達：
*イオン結合では、1つの原子（金属）が負けます 電子。この原子は、正に帯電したイオンになります （陽イオン）。
*他の原子（非金属）ゲイン これらの電子。この原子は、負に帯電したイオンになります （アニオン）。
2。静電引力：
*その後、反対に帯電したイオンは、強い静電力によって互いに引き付けられます。この力は、イオン結合でイオンを一緒に保持するものです。
例：塩化ナトリウム（NaCl）
* ナトリウム（Na） 、金属には、外側のシェルに1つの電子があります。この電子を失い、+1電荷でナトリウムイオン（Na +）になります。
* 塩素（cl） 、非金属には、外側のシェルに7つの電子があります。 1つの電子を獲得して、-1電荷で塩化物イオン（CL-）になります。
*正に帯電したナトリウムイオン（Na+）と負に帯電した塩化物イオン（Cl-）は互いに引き付けられ、イオン化合物の化合物ナトリウムナトリウム（NaCl）が形成されます。
キーポイント：
*イオン結合は通常、金属と非金属の間に形成されます。
*電子の移動により、電子の所有権が完全に伝達されます。
*結果のイオンには完全な外殻があり、より安定します。
*イオンを一緒に保持する静電力は非常に強く、イオン化合物の高い融点と沸点につながります。
