その理由は次のとおりです。
* 遷移金属 可変性で知られています。つまり、複数の酸化状態を持つことができます。これは、結合へのd-電子の関与によるものです。
* 1 の価数 最も外側のシェルから1つの電子のみの損失を示します。これは、最も外側のシェルに単一の電子を持つアルカリ金属（グループ1）の典型です。
ただし、遷移金属は、S軌道とD軌道の両方から電子を失う傾向があり、+1から+7の範囲の酸化状態につながります。
遷移金属における一般的な酸化状態の例：
* 銅： +1（cu+）、+2（cu2+）
* 鉄： +2（fe2+）、+3（fe3+）
* マンガン： +2（MN2 +）、+4（MNO2）、+7（KMNO4）
したがって、一部の遷移金属は、特定の化合物または特定の条件下でA +1酸化状態を示す場合がありますが、それはそれらにとって一般的または特徴的な原子価ではありません。
